Ποια είναι η χημική εξίσωση για την εξουδετέρωση του υδροξειδίου του αμμωνίου με διοξείδιο του άνθρακα;
Η αντίδραση:
Όταν αντιδρούν το υδροξείδιο του αμμωνίου και το διοξείδιο του άνθρακα, σχηματίζουν ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃) και νερό (H₂O). Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις.
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 nh₄oh (aq) + co₂ (g) ⇌ (nh₄) ₂co₃ (aq) + h₂o (l)
Επεξήγηση:
* υδροξείδιο αμμωνίου (NH₄OH): Τεχνικά, το NH₄OH δεν υπάρχει σε λύση ως ξεχωριστό μόριο. Αντ 'αυτού, είναι ένα διάλυμα αμμωνίας (NH₃) στο νερό, με μερικά μόρια NH₃ να αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν ιόντα NH₄⁺ και OH.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το Co₂ διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ (H₂co₃), το οποίο στη συνέχεια απελευθερώνει ιόντα Η, καθιστώντας το διάλυμα όξινο.
* ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃): Η αντίδραση σχηματίζει ανθρακικό αμμώνιο, άλας.
* νερό (h₂o): Το νερό είναι ένα υποπροϊόν της αντίδρασης.
Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη. Εάν προσθέσετε περισσότερο διοξείδιο του άνθρακα, η αντίδραση θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, παράγοντας περισσότερο ανθρακικό αμμώνιο. Εάν απομακρύνετε το διοξείδιο του άνθρακα, η αντίδραση θα μετατοπιστεί προς τα αριστερά, αποσυνθέτοντας το ανθρακικό αμμώνιο πίσω σε αμμωνία και διοξείδιο του άνθρακα.
Συνοπτικά:
Ενώ συχνά αντιπροσωπεύουμε την αντίδραση ως απλή εξουδετέρωση μιας βάσης (NH₄OH) με ένα οξύ (CO₂), είναι σημαντικό να καταλάβουμε ότι η πραγματική χημεία περιλαμβάνει μια πιο σύνθετη αλληλεπίδραση ισορροπίας.
