Γιατί το τετηγμένο χλωριούχο νάτριο διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια, αλλά όχι κρυσταλλικό μαγνήσιο;
Χλωριούχο νάτριο τετηγμένο (NaCl)
* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
* Δωρεάν ιόντα: Όταν το NaCl λιώνει, οι ιοντικοί δεσμοί καταρρέουν και τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν. Αυτό δημιουργεί μια θάλασσα από φορτισμένα με κινητά σωματίδια.
* αγωγιμότητα: Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό δυναμικό στο τετηγμένο NaCl, τα ελεύθερα ιόντα μπορούν να κινηθούν προς το αντίθετα φορτισμένο ηλεκτρόδιο. Αυτή η ροή φορτισμένων σωματιδίων αποτελεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα, καθιστώντας το τετηγμένο NaCl έναν καλό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.
κρυσταλλικό μαγνήσιο (mg)
* Μεταλλική σύνδεση: Το μαγνήσιο είναι ένα μέταλλο και τα άτομα του συγκρατούνται μαζί με μεταλλική συγκόλληση. Αυτό περιλαμβάνει μια "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ όλων των μεταλλικών ατόμων.
* Περιορισμένη κίνηση ηλεκτρονίων: Ενώ τα ηλεκτρόνια σε μεταλλική συγκόλληση είναι ελεύθερα να κινούνται μέσα στο μέταλλο, δεν είναι τόσο ελεύθερα κινητά όσο τα ιόντα σε τετηγμένο NaCl. Τα ηλεκτρόνια εξακολουθούν να είναι σχετικά στενά συνδεδεμένα με τη δομή του μεταλλικού πλέγματος.
* μονωτήρα: Στο κρυσταλλικό μαγνήσιο, τα ηλεκτρόνια δεν είναι εύκολα ικανά να ρέουν σε απόκριση ενός εφαρμοζόμενου ηλεκτρικού δυναμικού. Επομένως, το κρυσταλλικό μαγνήσιο συμπεριφέρεται ως μονωτής, όχι ένας αγωγός.
Βασικές διαφορές
Η κύρια διαφορά έγκειται στη φύση των φορτισμένων σωματιδίων και στην ικανότητά τους να κινούνται ελεύθερα:
* τετηγμένο NaCl: Τα δωρεάν, κινητά ιόντα (Na+ και Cl-) επιτρέπουν την εύκολη ροή ρεύματος.
* κρυσταλλικό mg: Σχετικά ακίνητα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια μέσα στη ροή του πλέγματος περιορισμού του ρεύματος.
