Γιατί ένα άτομο σιδήρου προσελκύεται από ιόν σουλφιδίου αλλά όχι ιόν ψευδαργύρου;

Έχετε δίκιο να σκεφτείτε ότι υπάρχει κάτι ενδιαφέρον που συμβαίνει εδώ! Ο λόγος για τον οποίο ένα άτομο σιδήρου προσελκύεται από ένα ιόν σουλφιδίου (S2⁻), αλλά όχι ένα ιόν ψευδαργύρου (Zn²⁺) έχει να κάνει με τις ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις τους και τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις:

* IRON (FE) έχει μια έντονη τάση να χάσει ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Fe2⁺ ή Fe³⁺).

* σουλφίδιο (S2⁻) έχει κερδίσει δύο ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα αρνητικά φορτισμένα.

* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν. Ως εκ τούτου, οι Fe2⁺ και S 200 θα προσελκύονται ο ένας στον άλλο, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό (ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη).

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* ψευδάργυρος (zn) , σε αντίθεση με το σίδερο, σχηματίζει ένα σταθερό ιόν 2+ (Zn²⁺). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων γίνεται παρόμοια με το Argon Noble Gas.

* Το πλήρες εξωτερικό κέλυφος του ψευδαργύρου το καθιστά λιγότερο αντιδραστικό. Δεν σχηματίζει εύκολα ισχυρούς δεσμούς με ιόντα σουλφιδίου.

Συνοπτικά:

* Ο σίδηρος προσελκύεται από ιόντα σουλφιδίου επειδή τα αντίθετα φορτία τους δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, οδηγώντας στο σχηματισμό μιας ιοντικής ένωσης όπως το σουλφίδιο σιδήρου (FES).

* Τα ιόντα ψευδαργύρου, λόγω της σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους, είναι λιγότερο αντιδραστικά και δεν σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς με ιόντα σουλφιδίου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θα θέλατε να επεξεργαστώ σε οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!