Ποια είναι η ενθαλπία του N204 --- 2no o2;

Ζητάτε την αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση:

n₂o₄ (g) → 2no₂ (g)

Αυτή είναι η αποσύνθεση του τετραξειδίου του δινιτρικού (N₂O₄) σε διοξείδιο του αζώτου (NO₂).

Δείτε πώς μπορείτε να βρείτε την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για αυτήν την αντίδραση:

1. Τυποποιημένες ενθαλπίες σχηματισμού

Θα χρειαστείτε τις τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού (ΔH F °) για κάθε μία από τις ενώσεις που εμπλέκονται. Αυτές οι τιμές βρίσκονται συνήθως σε πίνακες θερμοδυναμικών δεδομένων. Ακολουθούν μερικές κοινές πηγές:

* Εγχειρίδια χημείας: Αναζητήστε ένα τραπέζι στο πίσω μέρος του βιβλίου σας.

* Διαδικτυακές βάσεις δεδομένων: Το Webbook NIST Chemistry (https://webbook.nist.gov/chemistry/)

* Άλλες αξιόπιστες επιστημονικές πηγές

2. Ο νόμος του Hess

Ο νόμος του Hess δηλώνει ότι η αλλαγή ενθαλπίας για μια αντίδραση είναι ανεξάρτητη από την οδό που λαμβάνεται, πράγμα που σημαίνει ότι είναι το ίδιο αν η αντίδραση συμβαίνει σε ένα βήμα ή πολλαπλά βήματα.

3. Υπολογισμός

Η αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

ΔH =σ (ΔH F ° Προϊόντα) - σ (ΔH f ° αντιδραστήρια)

* ΔH f ° (n₂o₄) =+9.16 kJ/mol (αέρια)

* ΔH f ° (no₂) =+33.18 kJ/mol (αέρια)

Συνδέστε τις τιμές:

ΔΗ =[2 * (+33.18 kJ/mol)] - [+9.16 kJ/mol]

ΔH =+57.2 kJ/mol

Συμπέρασμα:

Η αλλαγή ενθαλπίας για την αποσύνθεση του n₂o₄ σε no₂ είναι +57.2 kJ/mol . Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση είναι endothermic , απαιτώντας ενέργεια να προχωρήσει.