Πώς θα ποικίλει η διαλυτότητα του άνυδρου θειικού νατρίου με τη θερμοκρασία;
Εδώ είναι γιατί:
* Η διάλυση είναι μια ενδοθερμική διαδικασία: Η διάσπαση των ιοντικών δεσμών στο Na₂so₄ και οι δεσμοί υδρογόνου στο νερό απαιτούν ενέργεια.
* Η θερμοκρασία παρέχει ενέργεια: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, η κινητική ενέργεια των μορίων του νερού αυξάνεται επίσης. Αυτή η προστιθέμενη ενέργεια διευκολύνει την υπέρβαση των ενεργειακών φραγμών που εμπλέκονται στο σπάσιμο των δεσμών και στη διάλυση του αλατιού.
Ωστόσο, υπάρχει μια ενδιαφέρουσα συστροφή με θειικό νάτριο. Ενώ η διαλυτότητα της γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία, δείχνει μια μοναδική συμπεριφορά σε περίπου 32,4 ° C . Σε αυτή τη θερμοκρασία, η διαλυτότητα του Na₂so₄ στην πραγματικότητα μειώνεται με περαιτέρω αύξηση της θερμοκρασίας.
Αυτή η ασυνήθιστη συμπεριφορά οφείλεται στον σχηματισμό μιας ενυδατωμένης μορφής θειικού νατρίου, na₂so₄ · 10h₂o (decahydrate), η οποία έχει χαμηλότερη διαλυτότητα από την άνυδρη μορφή.
Ακολουθεί μια απλοποιημένη εξήγηση:
1. Κάτω από 32.4 ° C: Το άνυδρο θειικό νάτριο είναι πιο διαλυτό και η διαλυτότητα του αυξάνεται καθώς η θερμοκρασία ανεβαίνει.
2. στους 32,4 ° C: Το άνυδρο άλας είναι σε ισορροπία με τη μορφή decahydrate.
3. Πάνω από 32.4 ° C: Η μορφή decahydrate γίνεται πιο σταθερή και η διαλυτότητα της μειώνεται. Αυτό οδηγεί σε συνολική μείωση της διαλυτότητας του θειικού νατρίου.
Έτσι, ενώ η γενική τάση για το Na₂so₄ είναι αυξημένη διαλυτότητα με θερμοκρασία, η ειδική συμπεριφορά στους 32,4 ° C λόγω του σχηματισμού του διακοβάδας είναι αξιοσημείωτη.
