Τι καθορίζει την αναλογία των ιόντων μια ιοντική ένωση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* ιόντα: Άτομα που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό (κατιόντα) ή αρνητικό (ανιόντες) φορτίο.
* Ηλεκτρική ουδετερότητα: Το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να είναι μηδέν.
Εδώ προσδιορίζεται ο λόγος:
1. Προσδιορίστε τις χρεώσεις των ιόντων: Θα πρέπει να γνωρίζετε τις χρεώσεις των μεμονωμένων ιόντων που εμπλέκονται. Αυτές οι πληροφορίες μπορούν συνήθως να βρεθούν στον περιοδικό πίνακα ή σε έναν πίνακα κοινών ιόντων.
2. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM) των χρεώσεων: Το LCM συμβάλλει στον προσδιορισμό του αριθμού κάθε ιόντων που απαιτείται για την επίτευξη της ηλεκτρικής ουδετερότητας.
3. Προσδιορίστε τους δείκτες: Οι δείκτες στη χημική φόρμουλα αντιπροσωπεύουν την αναλογία των ιόντων. Διαχωρίστε το LCM με την κατηγορία κάθε ιόντων για να πάρετε τον δείκτη για αυτό το ιόν.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* Το νάτριο (Na) έχει φορτίο +1 (Na⁺)
* Το χλώριο (CL) έχει -1 χρέωση (CL⁻)
Το LCM των +1 και -1 είναι 1. Επομένως, χρειαζόμαστε ένα ιόν νατρίου (Na⁺) και ένα ιόν χλωριδίου (CL⁻) για να επιτύχουμε ηλεκτρική ουδετερότητα. Αυτό μας δίνει τη φόρμουλα NaCl.
Ένα άλλο παράδειγμα:
Εξετάστε το οξείδιο μαγνησίου (MGO):
* Το μαγνήσιο (mg) έχει φορτίο +2 (Mg²⁺)
* Το οξυγόνο (o) έχει φορτίο -2 (o²⁻)
Το LCM των +2 και -2 είναι 2. Χρειαζόμαστε ένα ιόν μαγνησίου (mg2⁺) και ένα ιόν οξειδίου (O2) για να επιτευχθεί η ηλεκτρική ουδετερότητα. Αυτό μας δίνει τον τύπο MGO.
Σημαντική σημείωση: Η αναλογία των ιόντων σε μια ιοντική ένωση είναι πάντα η απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού που ικανοποιεί την ηλεκτρική ουδετερότητα.
