bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι σημαίνει το 6CO2 6 H2O C6H12O6 O2;

Αυτή είναι η χημική εξίσωση για φωτοσύνθεση , η διαδικασία με την οποία τα φυτά και ορισμένοι άλλοι οργανισμοί χρησιμοποιούν το φως του ήλιου για να συνθέσουν τρόφιμα με υψηλή χημική ενέργεια, κυρίως υδατάνθρακες, από διοξείδιο του άνθρακα και νερό.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* 6co2: Αντιπροσωπεύει 6 μόρια διοξείδιο του άνθρακα , τα οποία απορροφώνται από τον αέρα.

* 6h2o: Αντιπροσωπεύει 6 μόρια νερό , τα οποία απορροφώνται από το έδαφος μέσω των ριζών.

* C6H12O6: Αντιπροσωπεύει 1 μόριο γλυκόζης , μια απλή ζάχαρη που είναι το κύριο προϊόν της φωτοσύνθεσης.

* o2: Αντιπροσωπεύει 1 μόριο οξυγόνο , η οποία απελευθερώνεται ως υποπροϊόν της φωτοσύνθεσης.

Η εξίσωση μπορεί να διαβαστεί ως:

6 μόρια διοξειδίου του άνθρακα + 6 μόρια νερού + ηλιακό φως ενέργειας → 1 μόριο γλυκόζης + 1 μόριο οξυγόνου

Στην ουσία, αυτή η εξίσωση δείχνει ότι τα φυτά χρησιμοποιούν το φως του ήλιου για να μετατρέψουν το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό σε γλυκόζη, τα οποία χρησιμοποιούν για ενέργεια και οξυγόνο, το οποίο απελευθερώνεται στην ατμόσφαιρα.

Διαφορά μεταξύ φυσικών και χημικών ιδιοτήτων

Διαφορά μεταξύ φυσικών και χημικών ιδιοτήτων

Κύρια διαφορά – Φυσικές έναντι Χημικών Ιδιοτήτων Οι ιδιότητες της ύλης μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες ως χημικές ιδιότητες και φυσικές ιδιότητες. Εάν η χημική σύσταση μιας ουσίας αλλάζει όταν αλλάζει μια συγκεκριμένη ιδιότητα, τότε αυτή η ιδιότητα είναι μια χημική ιδιότητα. Αν όμως ο

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρόφιλης και πυρηνόφιλης αρωματικής υποκατάστασης

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρόφιλης και πυρηνόφιλης αρωματικής υποκατάστασης

Κύρια διαφορά – Ηλεκτρόφιλη έναντι πυρηνόφιλης αρωματικής υποκατάστασης Οι αρωματικές ενώσεις είναι δομές δακτυλίου που έχουν εναλλασσόμενους απλούς και διπλούς δεσμούς. Αλλά ο δεσμός pi στους διπλούς δεσμούς τους δεν υπάρχει λόγω μετεγκατάστασης των ηλεκτρονίων. Επομένως, οι αρωματικές ενώσεις έχου

Διαφορά μεταξύ ηλεκτροαρνητικότητας και συγγένειας ηλεκτρονίων

Διαφορά μεταξύ ηλεκτροαρνητικότητας και συγγένειας ηλεκτρονίων

Κύρια διαφορά – Ηλεκτραρνητικότητα έναντι συγγένειας ηλεκτρονίων Ένα ηλεκτρόνιο είναι ένα υποατομικό σωματίδιο ενός ατόμου. Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται παντού αφού κάθε ύλη αποτελείται από άτομα. Ωστόσο, τα ηλεκτρόνια είναι πολύ σημαντικά σε ορισμένες χημικές αντιδράσεις επειδή η ανταλλαγή ηλεκτρονίων