Πώς σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ 2 ατόμων;
1. ηλεκτρόνια σθένους: Τα άτομα έχουν ηλεκτρόνια σε διαφορετικά επίπεδα ενέργειας, με το εξωτερικό επίπεδο να είναι το "κέλυφος σθένους". Τα ηλεκτρόνια σε αυτό το κέλυφος εμπλέκονται στη συγκόλληση.
2. επιθυμία για σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
3. Κοινή χρήση: Για να επιτευχθούν σταθερότητα, δύο άτομα μπορούν να μοιραστούν τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων που προσελκύονται και από τους δύο ατομικούς πυρήνες.
4. σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών:Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει τον ομοιοπολικό δεσμό, κρατώντας τα δύο άτομα μαζί.
Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων (π.χ. Η-Η σε αέριο υδρογόνου).
* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Δύο κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων (π.χ., o =Ο σε αέριο οξυγόνου).
* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Τρία κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων (π.χ. N =N σε αέριο αζώτου).
Βασικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών δεσμών:
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί, απαιτώντας σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* Κατευθυντική: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν συγκεκριμένους προσανατολισμούς στο διάστημα λόγω της κατευθυντικότητας των κοινών ηλεκτρονίων.
* Μη-πολικό: Όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου, ο δεσμός είναι μη πολικός (π.χ. Η-Η).
* Polar: Όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια άνισα, ο δεσμός είναι πολικός (π.χ. H-CL).
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το Oxygen μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ενιαία ομοιοπολικούς δεσμούς.
* μεθάνιο (ch₄): Το Carbon μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ενιαίοι ομοιοπολικοί δεσμοί.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας σχηματίζει έναν διπλό ομοιοπολικό δεσμό με κάθε ένα από τα δύο άτομα οξυγόνου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με συγκεκριμένους τύπους ομοιοπολικών ομολόγων ή να δείτε περισσότερα παραδείγματα.
