Πόσα moles του CO2 περιέχονται σε 9.55L στα 45C και 752Torr;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* όγκος (v): 9.55 L (ήδη στη σωστή μονάδα)

* Θερμοκρασία (t): 45 ° C + 273.15 =318.15 k

* πίεση (p): 752 Torr * (1 atm / 760 torr) =0.989 atm

2. Ιδανική εξίσωση νόμου περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

3. Επίλυση για n (moles)

Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για Ν:

n =PV / RT

4. Αναπληρωτές τιμές και υπολογίστε

n =(0,989 atm) (9,55 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (318,15 K)

n ≈ 0,363 moles

Επομένως, υπάρχουν περίπου 0,363 moles CO2 σε 9,55 L στους 45 ° C και 752 Torr.