Ποιο είναι το άθροισμα όλων των φορτίων σε μια φόρμουλα για μια ιοντική ένωση;

Το άθροισμα όλων των φορτίων σε μια φόρμουλα για μια ιοντική ένωση πρέπει πάντα να ισούται με μηδέν .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).

* Για να σχηματίσει μια σταθερή ένωση, το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο.

* Αυτό σημαίνει ότι το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να εξισορροπήσει ακριβώς το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα.

Παράδειγμα:

Χλωριούχο νάτριο (NaCl)

* Το νάτριο (NA) έχει φορτίο +1 (Na +)

* Το χλώριο (CL) έχει φορτίο -1 (cl-)

Ο τύπος NaCl αντιπροσωπεύει ένα ιόν Na+ και ένα cl-ion. Το άθροισμα των φορτίων είναι +1 + (-1) =0.

Σημείωση: Οι δείκτες σε μια φόρμουλα ιοντικής ένωσης αντιπροσωπεύουν τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη ουδετερότητας φορτίου.