Ποια μόρια θα περιμένατε να διαλύσετε σε υδατοδιαγόρο ομοιοπολικά ιοντικά μη πολικά μόρια;
πολικά ομοιοπολικά μόρια
* Διαλύστε το νερό: Τα πολικά ομοιοπολικά μόρια διαλύονται καλά στο νερό λόγω του κανόνα "όπως διαλύεται". Το νερό είναι ένα ίδιο το πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Παραδείγματα:
* Σάκχαρα (όπως η γλυκόζη)
* Αιθανόλη (αλκοόλ)
* Οξικό οξύ (που βρίσκεται στο ξύδι)
Ιωνικά μόρια
* Διαλύστε το νερό: Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Η πολικότητα του νερού της επιτρέπει να περιβάλλει και να διαχωρίζει αυτά τα ιόντα, να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς και να διαλύσει την ένωση.
* Παραδείγματα:
* Πίνακας αλάτι (NaCl)
* Χλωριούχο κάλιο (KCl)
* Δεξευροξικό νάτριο (σόδα ψησίματος)
Μη πολικά μόρια
* Μην διαλύετε καλά στο νερό: Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή του φορτίου, πράγμα που σημαίνει ότι δεν έχουν σημαντικές μερικές χρεώσεις. Δεν είναι σε θέση να αλληλεπιδρούν έντονα με τα πολικά μόρια του νερού, καθιστώντας τα ως επί το πλείστον αδιάλυτα.
* Παραδείγματα:
* Έλαια (όπως το φυτικό έλαιο)
* Λίπη
* Βενζίνη
Βασικές έννοιες
* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου μέσα σε ένα μόριο λόγω διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα (η τάση ενός ατόμου να προσελκύσει ηλεκτρόνια).
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και με άλλα πολικά μόρια, τα οποία συμβάλλουν στη διαλυτότητα τους.
Εξαιρέσεις
Ενώ ο κανόνας "όπως διαλύεται όπως" είναι ένας καλός γενικός οδηγός, υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις:
* Ορισμένα μη πολικά μόρια μπορούν να διαλύονται ελαφρώς σε νερό Λόγω των δυνάμεων van der Waals, μια αδύναμη μορφή έλξης.
* Ορισμένες ιοντικές ενώσεις είναι μόνο ελαφρώς διαλυτές λόγω ισχυρών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ιόντων.
Ενημερώστε με αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα με περισσότερες λεπτομέρειες!
