Γιατί σχηματίζεται ιοντικός δεσμός όταν η ηλεκτροαρνητικότητα περισσότερο από 1,7;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όταν δεσμεύονται δύο άτομα, η διαφορά στις ηλεκτρονακτονιές τους καθορίζει τον τύπο του δεσμού.
* Ιονικός δεσμός: Εμφανίζεται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι αρκετά μεγάλη ώστε ένα άτομο ουσιαστικά * παίρνει * το ηλεκτρόνιο από το άλλο, σχηματίζοντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
Γιατί 1,7 είναι κατευθυντήρια γραμμή:
* συνεχές, όχι αποκοπή: Η συγκόλληση είναι ένα φάσμα, όχι μια ασπρόμαυρη κατάσταση. Ο κανόνας 1.7 είναι μια απλοποίηση για την κατηγοριοποίηση των ομολόγων. Υπάρχουν πολλοί δεσμοί με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ 1,7 και 2,0 που παρουσιάζουν τόσο ιοντικά και ομοιοπολικά χαρακτηριστικά.
* Άλλοι παράγοντες: Εκτός από την ηλεκτροαρνητικότητα, άλλοι παράγοντες επηρεάζουν τον τύπο του δεσμού, συμπεριλαμβανομένου:
* Μέγεθος ατόμων: Τα μεγαλύτερα άτομα τείνουν να είναι πιο πολωμένα, οδηγώντας σε πιο ομοιοπολικό χαρακτήρα.
* Αριθμός ηλεκτρονίων που εμπλέκονται: Οι υψηλότερες πυκνότητες φορτίου μπορούν να οδηγήσουν σε περισσότερο ιοντικό χαρακτήρα.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι 2,1, ένας σαφής ιοντικός δεσμός.
* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι 0,9, κυρίως ομοιοπολική αλλά με κάποιο ιοντικό χαρακτήρα.
Συνοπτικά:
Ενώ το 1.7 είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή για τον εντοπισμό ιοντικών ομολόγων, είναι σημαντικό να θυμόμαστε:
* Δεν είναι ένας σκληρός και γρήγορος κανόνας.
* Πολλοί δεσμοί πέφτουν σε μια γκρίζα περιοχή, εμφανίζοντας χαρακτηριστικά τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης.
* Άλλοι παράγοντες επηρεάζουν τον τύπο δεσμού πέρα από την ηλεκτροαρνητικότητα.
Τελικά, η καλύτερη προσέγγιση είναι να εξεταστούν τα συγκεκριμένα στοιχεία που εμπλέκονται, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και άλλοι παράγοντες για την κατανόηση της φύσης του δεσμού.
