Ποιες είναι οι ιοντικές ενώσεις συνήθως;
* ένα μέταλλο (κατιόν) που χάνει ηλεκτρόνια και γίνεται θετικά φορτισμένο.
* Ένα μη μέταλλο (ανιόν) που κερδίζει ηλεκτρόνια και γίνεται αρνητικά φορτισμένο.
Τα αντίθετα φορτία του μετάλλου και του μη μέταλλου προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό που ονομάζεται ιονικός δεσμός . Αυτός ο δεσμός συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
Εδώ είναι μια απλή κατανομή:
1. μέταλλο: Χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν)
2. Μη μεταλλικό: Κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν)
3. Προσέλκυση: Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ιοντικό δεσμό.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο, το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο.
* ανθρακικό ασβέστιο (CACO3): Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο, το ανθρακικό (CO3) είναι μια μη μέταλλο ομάδα.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, όπως:
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτά τα ιόντα αποτελούνται από πολλαπλά άτομα που συνδέονται μαζί, με συνολική χρέωση. Για παράδειγμα, το ιόν αμμωνίου (NH4+) είναι ένα θετικά φορτισμένο πολυατομικό ιόν.
* Μεταβατικά μέταλλα: Ορισμένα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλούς τύπους ιόντων με διαφορετικές χρεώσεις. Για παράδειγμα, ο σίδηρος μπορεί να σχηματίσει ιόντα Fe2+ ή Fe3+.
Ωστόσο, η γενική αρχή παραμένει η ίδια:οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
