Ποια είναι η κατά προσέγγιση γραμμομοριακή μάζα μοριακής ουσίας εάν 300 g σε 1000 νερό προκαλεί το διάλυμα να έχει σημείο βρασμού 101C;
1. Κατανοήστε την ιδέα
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Όταν προστίθεται σε διαλύτη μια μη πτητική ουσία, το σημείο βρασμού του διαλύματος αυξάνεται. Αυτό είναι γνωστό ως υψόμετρο σημείου βρασμού.
* Μολικότητα: Η μολικότητα (Μ) ενός διαλύματος ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυτής ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
* Σταραχή ανύψωσης σημείου βρασμού: Κάθε διαλύτης έχει μια συγκεκριμένη σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (KB). Για νερό, KB =0,512 ° C/m.
2. Υπολογίστε την αλλαγή στο σημείο βρασμού
* Το σημείο βρασμού του καθαρού νερού είναι 100 ° C.
* Η αλλαγή στο σημείο βρασμού (ΔΤΒ) είναι 101 ° C - 100 ° C =1 ° C.
3. Χρησιμοποιήστε την εξίσωση ανύψωσης σημείου βρασμού
Δtb =kb * m
Οπου:
* ΔTB =Αλλαγή στο σημείο βρασμού
* KB =Σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού για τον διαλύτη (νερό)
* M =Μολικότητα του διαλύματος
4. Επίλυση για μολικότητα
1 ° C =0,512 ° C/m * m
M =1 ° C / 0,512 ° C / m =1,953 m
5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του διαλυμένου διαλυμένου
Μολικότητα (m) =Μοραές διαλυμένης ουσίας / kg διαλύτη
* Έχουμε 1 kg νερού (1000 g).
* Ως εκ τούτου, moles διαλυμένης ουσίας =1,953 m * 1 kg =1,953 moles
6. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα
Μοριακή μάζα =μάζα διαλυμένης ουσίας / γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας
* Μάζα διαλυτής ουσίας =300 g
* Μοριακή μάζα =300 g / 1.953 moles ≈ 153,5 g / mol
Ως εκ τούτου, η κατά προσέγγιση μοριακή μάζα της μοριακής διαλελυμένης είναι 153,5 g/mol
