Ποια είναι η δομή του Lewis dot για το κάλιο και το βρωμίρο;

Το κάλιο (Κ) και το βρωμίρο (BR) αντιδρούν για να σχηματίσουν βρωμιούχο κάλιο (KBR). Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis Dot για KBR:

Κατανόηση των βασικών

* κάλιο (k): Ομάδα 1 αλκαλικό μέταλλο, έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Βρωμίνη (BR): Ομάδα 17 Halogen, έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Σχεδίαση της δομής Lewis dot

1. Κάλυψη (k): Αντιπροσωπεύουν το κάλιο με το σύμβολο του (k) και τοποθετήστε μια ενιαία κουκκίδα που αντιπροσωπεύει το ηλεκτρόνιο σθένους του.

`` `

Κ •

`` `

2. Βρωμίνη (BR): Αντιπροσωπεύετε βρωμίρο με το σύμβολο του (BR) και τοποθετήστε επτά τελείες γύρω από αυτό, αντιπροσωπεύοντας τα ηλεκτρόνια σθένους του.

`` `

..

:BR:

..

`` `

3. Ιονική σύνδεση: Το κάλιο χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Το βρώμιο κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου ιόντος καλίου (Κ+) και ενός αρνητικά φορτισμένου ιόντος βρωμιούχου (Br-).

`` `

K+ [BR]-

`` `

Σημείωση: Η δομή Lewis dot για το KBR είναι μια αναπαράσταση του ιοντικού δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ των δύο ατόμων. Η πραγματική δομή είναι ένα κρυσταλλικό πλέγμα, με εναλλασσόμενα k+ και Br-ions διατεταγμένα σε κανονικό μοτίβο.