Είναι το υδρογόνο πιο ενεργό από τον ψευδάργυρο;
Εδώ είναι γιατί:
* Η σειρά αντιδραστικότητας: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων προσδιορίζεται από την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Αυτό συχνά αντιπροσωπεύεται από τη σειρά αντιδραστικότητας, η οποία απαριθμεί μέταλλα κατά σειρά μειωμένης αντιδραστικότητας.
* θέση στη σειρά: Ο ψευδάργυρος είναι υψηλότερος στη σειρά αντιδραστικότητας από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος είναι πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα σε σύγκριση με το υδρογόνο.
* Αντίδραση με οξέα: Ένας καλός δείκτης της αντιδραστικότητας είναι ο τρόπος με τον οποίο τα μέταλλα αντιδρούν με οξέα. Ο ψευδάργυρος αντιδρά εύκολα με αραιωμένα οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) για την παραγωγή αερίου υδρογόνου:
`` `
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
`` `
Το υδρογόνο, από την άλλη πλευρά, δεν αντιδρά με οξέα.
Επομένως, ο ψευδάργυρος είναι πιο δραστικός από το υδρογόνο.
