Ποια ένωση είναι λιγότερο πιθανό να διαλυθεί σε ιοντικό νερό φορτισμένο με πολική ή μη σύνθετη;
* Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου να φέρει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου που φέρουν μερικές θετικές φορτίσεις. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να σχηματίζει ισχυρά αξιοθέατα με άλλα πολικά μόρια και ιόντα.
* όπως διαλύεται όπως: Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες είναι πιο πιθανό να διαλυθούν μεταξύ τους.
* Οι μη πολικές ενώσεις δεν έχουν χρεώσεις: Οι μη πολικές ενώσεις έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τη συνολική φόρτιση. Δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με τα πολικά μόρια νερού.
Παραδείγματα:
* Ιωνικές ενώσεις: Το NaCl (αλάτι τραπεζιού) διαλύεται καλά στο νερό επειδή τα ιόντα (Na+ και Cl-) μπορούν να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με τα πολικά μόρια νερού.
* Πολικές ενώσεις: Η ζάχαρη (σακχαρόζη) διαλύεται στο νερό επειδή οι πολικές υδροξυλικές ομάδες μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
* μη πολικές ενώσεις: Τα έλαια και τα λίπη είναι μη πολικά και δεν διαλύονται καλά στο νερό. Θα τείνουν να διαχωρίζονται σε ξεχωριστό στρώμα.
Επομένως, οι μη πολικές ενώσεις είναι οι λιγότερο πιθανό να διαλυθούν στο νερό.
