Περιμένετε να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις μεταξύ δύο μη μετάλλων;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Τα μη μέταλλα έχουν γενικά παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχουν έντονη τάση να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί να μεταφέρονται ηλεκτρόνια όπως σε ιοντικούς δεσμούς, τα μη μέταλλα τείνουν να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Αυτός ο τύπος δεσμού ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός .
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (ένα μέταλλο) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (μη μέταλλο) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά οδηγεί στο νάτριο που χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Τόσο ο άνθρακας όσο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλα. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς, δημιουργώντας ένα σταθερό μόριο.
Εξαιρέσεις:
Ενώ είναι σπάνιο, υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου ένα μη μέταλλο μπορεί να έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα σε σύγκριση με ένα άλλο μη μεταλλικό. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό με έναν ελαφρύ ιοντικό χαρακτήρα. Ωστόσο, αυτές είναι εξαιρέσεις από τον γενικό κανόνα.
