Γιατί οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και στη συνέχεια ιοντικές ενώσεις;

Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης από τις ιοντικές ενώσεις λόγω της φύσης των δεσμών που τους συγκρατούν:

1. Δύναμη των δεσμών:

* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Απαιτούν μια μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Ενώ αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί, είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα λιγότερο συγκεντρωμένο φορτίο από ό, τι οι πλήρεις φορτίες που υπάρχουν στις ιοντικές ενώσεις.

2. Δομή και διαμοριακές δυνάμεις:

* Ιωνικές ενώσεις: Δημιουργούν εξαιρετικά οργανωμένα κρυσταλλικά πλέγματα που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Αυτή η άκαμπτη δομή απαιτεί πολλή ενέργεια για να διαταράξει.

* ομοιοπολικές ενώσεις: Μπορούν να παρουσιάσουν μια σειρά δομών, από απλά μόρια έως σύνθετα δίκτυα. Σε πολλές περιπτώσεις, οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals ή η σύνδεση υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τις ιοντικές δυνάμεις σε ιοντικές ενώσεις.

3. Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Μια ιοντική ένωση με υψηλό σημείο τήξης 801 ° C.

* νερό (h₂o): Μια ομοιοπολική ένωση με σχετικά χαμηλό σημείο τήξης 0 ° C.

Εξαιρέσεις:

* Δίκτυο ομοιοπολικές ενώσεις: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις όπως το Diamond ή το Silica έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης επειδή σχηματίζουν τεράστια, τρισδιάστατα δίκτυα ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών.

* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν υψηλότερα σημεία τήξης από τις μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις λόγω ισχυρότερων αλληλεπιδράσεων διπολικού-διπολικού.

Συνοπτικά: Η διαφορά στο σημείο τήξης μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων προέρχεται από τη διαφορά της αντοχής του δεσμού και τη φύση των διαμοριακών δυνάμεων. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά πολύ ισχυρότεροι, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης για ιοντικές ενώσεις.