Ποια είναι τα ηλεκτρόνια σε d και F υποβρύχια που έξω από τον ευγενή πυρήνα αερίου;

Τα ηλεκτρόνια στους υποπεριοχές D και F που είναι * έξω * του ευγενή πυρήνα αερίου είναι αυτό που ονομάζουμε Electrons Salence .

Εδώ είναι γιατί:

* Ευγενικός πυρήνας αερίου: Αυτό αναφέρεται στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του προηγούμενου στοιχείου ευγενή αερίου. Για παράδειγμα, ο ευγενής πυρήνας αερίου για νάτριο (NA) είναι [NE], επειδή το Neon (NE) είναι το ευγενές αέριο που έρχεται πριν από το νάτριο στον περιοδικό πίνακα.

* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο ενός ατόμου και είναι αυτά που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση. Στα μεταβατικά μέταλλα (τα οποία έχουν D-ηλεκτρονικά) και τα εσωτερικά μετάλλια μετάλλων (τα οποία έχουν F-ηλεκτρονικά), αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους δεν είναι πάντα αυτά στο εξωτερικό * κέλυφος * (κύριος κβαντικός αριθμός, n).

* D-Electrons: Στα μεταβατικά μέταλλα, το d-subshell γεμίζει * μετά από το S-Subshell του επόμενου ανώτερου κύριου κβαντικού αριθμού. Για παράδειγμα, στο Iron (Fe), η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι [AR] 3D 6 4S ² . Τα ηλεκτρόνια 3D θεωρούνται ηλεκτρόνια σθένους, παρόλο που βρίσκονται σε χαμηλότερο κέλυφος από τα ηλεκτρόνια 4s.

* Electrons: Στα εσωτερικά μεταβατικά μέταλλα, το F-Subshell γεμίζει μετά το D-Subshell του επόμενου ανώτερου κύριου κβαντικού αριθμού. Για παράδειγμα, στο Cerium (CE), η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι [XE] 4F 1 5d 1 6s 2 . Τα ηλεκτρόνια 4F θεωρούνται ηλεκτρόνια σθένους.

Συνοπτικά:

* Τα ηλεκτρόνια στα υπο -κέλυφος D και F που είναι * έξω * του ευγενή πυρήνα αερίου ονομάζονται Electrons Salence , ακόμα κι αν δεν βρίσκονται στο εξώτατο κέλυφος.

* Είναι τα ηλεκτρόνια που καθορίζουν τις χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου και συμμετέχουν στη συγκόλληση.