Γιατί το νερό έχει ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Το οξυγόνο (Ο) είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου είναι μεγάλη (3,44 για οξυγόνο και 2,20 για υδρογόνο). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον ομοιοπολικό δεσμό πιο έντονα από το υδρογόνο.
2. Μη εξόριστη ανταλλαγή ηλεκτρονίων:
* Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* Το άτομο οξυγόνου κερδίζει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-), ενώ τα άτομα υδρογόνου αποκτούν μερικές θετικές φορτίες (Δ+).
3. Λυγισμένη μοριακή γεωμετρία:
* Τα δύο άτομα υδρογόνου δεν βρίσκονται στις αντίθετες πλευρές του ατόμου οξυγόνου. Αντ 'αυτού, τοποθετούνται υπό γωνία περίπου 104,5 μοίρες.
* Αυτό το λυγισμένο σχήμα ενισχύει περαιτέρω την πολικότητα του μορίου, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή όπου το αρνητικό άκρο βρίσκεται κοντά στο άτομο οξυγόνου και το θετικό άκρο είναι μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου.
Συνέπειες του πολικού ομοιοπολικού δεσμού στο νερό:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου που σχηματίζονται μεταξύ των μορίων νερού λόγω της πολικότητας τους οδηγούν σε ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές πολικές και ιοντικές ουσίες.
* επιφανειακή τάση: Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις λόγω της πολικής φύσης του νερού δημιουργούν επιφανειακή τάση, επιτρέποντας στα μικρά έντομα να περπατούν στο νερό.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός μιας μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, της άνισης κατανομής ηλεκτρονίων και της λυγισμένης μοριακής γεωμετρίας δίνει στο νερό τον πολικό ομοιοπολικό δεσμό του, οδηγώντας στις μοναδικές ιδιότητες και τη σημασία της για τη ζωή.
