Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων των Li και F;
λίθιο (li)
* Ατομικός αριθμός: 3
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S¹
Επεξήγηση:
* Το λίθιο έχει 3 ηλεκτρόνια.
* Τα πρώτα δύο ηλεκτρόνια γεμίζουν το 1S τροχιακό.
* Το υπόλοιπο ηλεκτρόνιο πηγαίνει στο τροχιακό 2S.
φθορίνη (f)
* Ατομικός αριθμός: 9
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁵
Επεξήγηση:
* Το φθόριο έχει 9 ηλεκτρόνια.
* Τα πρώτα δύο ηλεκτρόνια γεμίζουν το 1S τροχιακό.
* Τα επόμενα δύο ηλεκτρόνια γεμίζουν το 2S τροχιακό.
* Τα υπόλοιπα πέντε ηλεκτρόνια γεμίζουν τα τροχιακά 2p, τα οποία μπορούν να συγκρατήσουν έως και έξι ηλεκτρόνια.
Θυμηθείτε:
* Orbitals: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν διαφορετικά επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται τροχιακά (S, P, D, F).
* Γέμιση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας.
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια και πρέπει να έχουν αντίθετες περιστροφές.
