Γιατί είναι ένα mole H2SO4 αρκετά για να αντιδράσει με 2 moles του νιτρικού παράγοντα νιτρικό οξύ;
* Το nitre δεν είναι αντιδραστήριο σε αυτό το σενάριο. Το Nitre είναι ένα κοινό όνομα για το νιτρικό κάλιο (KNO3). Ενώ το νιτρικό κάλιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την κατασκευή νιτρικού οξέος, η αντίδραση δεν είναι μια απλή άμεση αντίδραση με θειικό οξύ (H2SO4).
* Η αντίδραση για να γίνει νιτρικό οξύ από νιτρικό κάλιο είναι πιο περίπλοκη. Η διαδικασία περιλαμβάνει τη θέρμανση νιτρικού καλίου με συμπυκνωμένο θειικό οξύ. Αυτό δημιουργεί ατμούς νιτρικού οξέος που στη συνέχεια συλλέγεται και συμπυκνώνεται.
* Η αναλογία mole δεν είναι 1:2 Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
2 KNO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2 HNO3
Αυτό δείχνει ότι 2 γραμμομορείς νιτρικού καλίου αντιδρούν με 1 mole θειικού οξέος για την παραγωγή 2 γραμμομορίων νιτρικού οξέος.
Ας σπάσουμε τι συμβαίνει:
1. Το θειικό οξύ (H2SO4) δρα ως παράγοντας αφυδάτωσης. Αφαιρεί το νερό από το νιτρικό κάλιο (KNO3).
2. Η απομάκρυνση του νερού επιτρέπει τον σχηματισμό νιτρικού οξέος (HNO3).
3. Η αντίδραση παράγει επίσης θειικό κάλιο (K2SO4) ως υποπροϊόν
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση για να γίνει νιτρικό οξύ από νιτρικό κάλιο απαιτεί θερμότητα και ισχυρό οξύ όπως το θειικό οξύ.
* Η αναλογία mole δεν είναι 1:2, αλλά μάλλον 2:1 (νιτρικό κάλιο προς θειικό οξύ).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
