Ποια είναι η διαφορά στον τρόπο που διαλύονται οι ιοντικές και ομοιοπολικές ενώσεις διαλύματα;
Ιωνικές ενώσεις
* Διαδικασία διάλυσης: Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται διάσπαση . Όταν μια ιοντική ένωση τοποθετείται σε νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, τραβώντας τα ουσιαστικά από το κρυσταλλικό πλέγμα. Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά ιόντα (Anions), ενώ το αρνητικό άκρο (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυτή η έλξη ξεπερνά τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα μαζί στην στερεά κατάσταση.
* αποτέλεσμα: Τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού (ενυδατωμένα) και διασκορπίζονται σε όλο το διάλυμα. Το διάλυμα γίνεται ηλεκτρολύτης, που σημαίνει ότι μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων.
* Παραδείγματα: Πίνακας αλάτι (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL), υδροξείδιο νατρίου (NaOH)
ομοιοπολικές ενώσεις
* Διαδικασία διάλυσης: Οι ομοιοπολικές ενώσεις διαλύονται μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται διαλυτοποίηση . Τα μόρια της ομοιοπολικής ένωσης αλληλεπιδρούν με τα μόρια του διαλύτη, συνήθως μέσω της σύνδεσης υδρογόνου ή αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης .
* αποτέλεσμα: Τα μόρια ομοιοπολικής ένωσης γίνονται περιτριγυρισμένα από μόρια διαλύτη, αλλά δεν σπάζουν απαραιτήτως σε μεμονωμένα ιόντα. Το διάλυμα μπορεί ή όχι να είναι ηλεκτρολύτης ανάλογα με το αν η ίδια η ομοιοπολική ένωση ιονίζεται σε διάλυμα.
* Παραδείγματα: Ζάχαρη (σακχαρόζη), αιθανόλη (C2H5OH), διοξείδιο του άνθρακα (CO2)
Βασικές διαφορές με λίγα λόγια:
* σχηματισμός ιόντων: Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται διαχωρίζοντας σε ιόντα, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις παραμένουν γενικά άθικτες ως μόρια.
* Συμπεριφορά ηλεκτρολύτη: Τα ιοντικά διαλύματα είναι ηλεκτρολύτες (ηλεκτρική ενέργεια), ενώ τα ομοιοπολικά διαλύματα μπορούν ή όχι να είναι ηλεκτρολύτες.
* ελκυστικές δυνάμεις: Η ιοντική διάλυση περιλαμβάνει ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ ιόντων και μορίων νερού. Η ομοιοπολική διάλυση περιλαμβάνει ασθενέστερες δυνάμεις όπως η δέσμευση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.
Σημαντική σημείωση: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να θεωρηθούν πολικές ομοιοπολικές και μπορεί να διαλύονται στο νερό λόγω των μερών τους. Αυτά τα μόρια μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με νερό, αλλά δεν διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα.
