Σε ποια βάση είναι μια χημική εξίσωση ισορροπημένη;

Μια χημική εξίσωση είναι ισορροπημένη με βάση τον νόμο της διατήρησης της μάζας . Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση .

Δείτε πώς ισχύει για την εξισορρόπηση των εξισώσεων:

* Τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται: Σε μια χημική αντίδραση, τα άτομα που υπάρχουν στα αντιδραστήρια πρέπει επίσης να υπάρχουν στα προϊόντα, απλά αναδιαμορφωμένα.

* ίσοι αριθμοί κάθε τύπου ατόμου: Για να διασφαλιστεί ότι ακολουθείται ο νόμος της διατήρησης της μάζας, ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου στην πλευρά των αντιδραστηρίων της εξίσωσης πρέπει να είναι ο ίδιος με τον αριθμό του ίδιου τύπου ατόμου από την πλευρά των προϊόντων.

* Συντελεστές εξισορρόπησης: Χρησιμοποιούμε συντελεστές (αριθμοί μπροστά από χημικούς τύπους) για να ρυθμίσουμε τον αριθμό των μορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος έως ότου ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου είναι ίσος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Παράδειγμα:

Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:

Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

Για να το εξισορροπήσετε:

1. Ατομικά άτομα:

* Αντιδραστήρια:1 c, 4 ώρες, 2 o

* Προϊόντα:1 C, 2 h, 3 o

2. Ρυθμίστε τους συντελεστές:

* Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το h₂o:ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o

* Τώρα υπάρχουν άτομα 4 ωρών και στις δύο πλευρές, αλλά 4 άτομα o από την πλευρά των προϊόντων.

* Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το o₂:ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

3. Έλεγχος:

* Αντιδραστήρια:1 c, 4 ώρες, 4 o

* Προϊόντα:1 c, 4 ώρες, 4 o

Η εξίσωση είναι τώρα ισορροπημένη επειδή υπάρχει ίσος αριθμός κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές.