Γιατί το χλωριούχο λιθίου είναι διαλυτό σε οργανικό διαλύτη;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική φύση: Το χλωριούχο λιθίου (LICL) είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ως πλέγμα θετικά φορτισμένων ιόντων λιθίου (Li+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* πολικότητα: Οι οργανικοί διαλύτες είναι συνήθως μη πολικοί, που σημαίνει ότι έχουν ισορροπημένη κατανομή ηλεκτρονίων και δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός του φορτίου. Το νερό, από την άλλη πλευρά, είναι ένας πολικός διαλύτης με μερική θετική φόρτιση στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
* "Όπως διαλύεται όπως": Ο γενικός κανόνας στη χημεία είναι "όπως διαλύεται." Αυτό σημαίνει ότι οι πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
Εξαιρέσεις:
Ενώ το LICL είναι γενικά αδιάλυτο σε οργανικούς διαλύτες, ενδέχεται να υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις ανάλογα με τον συγκεκριμένο οργανικό διαλύτη και τις συνθήκες:
* Υψηλά πολικοί οργανικοί διαλύτες: Μερικοί πολύ πολικοί οργανικοί διαλύτες, όπως το διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO) ή το Ν, Ν-διμεθυλοφορμαμίδιο (DMF), μπορούν να διαλύουν μικρές ποσότητες LICL. Αυτοί οι διαλύτες έχουν μια διπολική στιγμή, η οποία τους βοηθά να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα του LICL.
* Παρουσία αιθέρα στέμματος: Οι αιθέρες στέμματος είναι κυκλικά μόρια που μπορούν να συγκροτούν με μεταλλικά ιόντα, συμπεριλαμβανομένου του λιθίου. Όταν υπάρχει ένας αιθέρας κορώνας, μπορεί να "προστατεύει" τα ιόντα Li+ από τον διαλύτη, διευκολύνοντας το LICL να διαλύεται σε οργανικό διαλύτη.
Συμπερασματικά:
Το χλωριούχο λιθίου είναι κυρίως διαλυτό σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, λόγω της ιοντικής του φύσης. Ενώ υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις, είναι γενικά αδιάλυτο σε οργανικούς διαλύτες λόγω της έλλειψης σημαντικής πολικότητας σε αυτούς τους διαλύτες.
