Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται σε μη πολικές ενώσεις;
* πολικότητα: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή, καθιστώντας τους ιδιαίτερα πολικές. Οι μη πολικές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, δεν έχουν διαχωρισμό φορτίου και δεν προσελκύονται από τους πόλους των ιοντικών ενώσεων.
* "Όπως διαλύεται όπως": Μια θεμελιώδης αρχή στη χημεία είναι ότι "όπως διαλύεται όπως". Αυτό σημαίνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. Οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) μπορούν να διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως τα άλατα), ενώ οι μη πολικοί διαλύτες (όπως το πετρέλαιο) μπορούν να διαλύουν τις μη πολικές διαλύσεις (όπως τα λίπη).
Γιατί δεν διαλύονται:
* Χωρίς αλληλεπίδραση: Οι μη πολικοί διαλύτες δεν έχουν την ικανότητα να αλληλεπιδρούν έντονα με τα φορτισμένα ιόντα σε μια ιοντική ένωση. Οι αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μη πολικών μορίων διαλύτη και των ιόντων δεν είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεραστούν η ηλεκτροστατική έλξη που συγκρατεί το ιοντικό πλέγμα μαζί.
* Ενεργειακό φράγμα: Η διάσπαση των ιοντικών δεσμών απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας. Οι μη πολικοί διαλύτες δεν μπορούν να παρέχουν την απαραίτητη ενέργεια για να ξεπεραστούν η έλξη μεταξύ των ιόντων και να διαλύσει την ένωση.
Εξαιρέσεις:
Ενώ ο γενικός κανόνας είναι ότι οι ιοντικές ενώσεις δεν διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:
* Μικρά, εξαιρετικά φορτισμένα ιόντα: Σε ορισμένες περιπτώσεις, πολύ μικρά ιόντα με υψηλά φορτία (όπως LICL) μπορούν να παρουσιάσουν κάποια διαλυτότητα σε μη πολικούς διαλύτες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η πυκνότητα φορτίου αυτών των ιόντων είναι υψηλή, οδηγώντας σε κάποια αλληλεπίδραση με τον μη πολικό διαλύτη.
* Σχηματισμός συμπλόκου: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν σύμπλοκα με μη πολωτικά μόρια. Αυτό μπορεί να αυξήσει τη διαλυτότητα της ιοντικής ένωσης στον μη πολικό διαλύτη.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικές ενώσεις γενικά δεν είναι διαλυτές σε μη πολικές ενώσεις λόγω της διαφοράς στην πολικότητα και της έλλειψης ισχυρών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των δύο τύπων ουσιών.
