Τι χωρίζει τα μέταλλα από μη μέταλλα;
1. Φυσικές ιδιότητες:
* λάμψη: Τα μέταλλα είναι γενικά λαμπερά και λαμπερά (αντανακλούν το φως), ενώ οι μη μέταλλα δεν έχουν αυτή την ιδιοκτησία.
* Μαλλιδοιμία: Τα μέταλλα μπορούν να σφυρηλατηθούν σε λεπτά φύλλα, ενώ τα μη μέταλλα είναι εύθραυστα και θρυμματίζονται εύκολα.
* Οκκύνειας: Τα μέταλλα μπορούν να ληφθούν σε καλώδια, ενώ τα μη μέταλλα δεν μπορούν.
* αγωγιμότητα: Τα μέταλλα είναι εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, ενώ οι μη μέταλλα είναι γενικά κακοί αγωγοί.
* Πυκνότητα: Τα μέταλλα τείνουν να είναι πιο πυκνότερα από τα μη μέταλλα.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Τα μέταλλα έχουν συνήθως υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τα μη μέταλλα.
2. Χημικές ιδιότητες:
* Οξείδωση: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα και να σχηματίζουν κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα.
* Αντιδραστικότητα: Τα μέταλλα μπορεί να είναι πολύ αντιδραστικά, ενώ τα μη μέταλλα μπορεί να είναι είτε αντιδραστικά είτε αντιδραστικά.
* Σχηματισμός ενώσεων: Τα μέταλλα συνήθως σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα, ενώ τα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους.
3. Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα:
* μέταλλα: Βρίσκεται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα, με μερικές εξαιρέσεις (όπως το υδρογόνο).
* Μη μέταλλα: Βρίσκεται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα.
* Metalloids: Στοιχεία που έχουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μετάλλων, που βρίσκονται κατά μήκος της γραμμής "σκαλοπατιών" που διαχωρίζουν τα μέταλλα από μη μέταλλα στον περιοδικό πίνακα.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι πρόκειται για γενικεύσεις και υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες. Για παράδειγμα, ο υδράργυρος είναι ένα υγρό μέταλλο σε θερμοκρασία δωματίου και ο άνθρακας (ένα μη μέταλλο) μπορεί να σχηματίσει πολύ ισχυρούς δεσμούς στο διαμάντι.
Τελικά, η διάκριση μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων βασίζεται σε ένα συνδυασμό φυσικών και χημικών ιδιοτήτων τους.
