Γιατί το 1-εξανόλη είναι αδιάλυτο στο νερό;
* πολικότητα: Το νερό είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου. Η 1-εξανόλη, από την άλλη πλευρά, είναι ένα σχετικά μη πολικό μόριο. Η ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) στο ένα άκρο του μορίου εισάγει κάποια πολικότητα, αλλά η μακρά αλυσίδα υδρογονανθράκων κυριαρχεί, καθιστώντας το μόριο συνολικό μη πολικό.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Τα μη πολικά μόρια όπως η 1-εξανόλη δεν μπορούν να συμμετάσχουν στη δέσμευση υδρογόνου με μόρια νερού.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η κύρια διαμοριακή δύναμη μεταξύ των μορίων του νερού είναι η δέσμευση υδρογόνου. Η 1-εξανόλη βιώνει κυρίως δυνάμεις van der Waals, οι οποίες είναι ασθενέστερες από τη σύνδεση υδρογόνου.
Το αποτέλεσμα είναι ότι οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων του νερού είναι πολύ πιο ευνοϊκές από τις αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων νερού και 1-εξανόλης. Επομένως, τα μόρια 1-εξανόλης τείνουν να συσσωρεύονται μαζί, σχηματίζοντας ένα ξεχωριστό στρώμα, αντί να αναμειγνύονται με νερό.
Με απλούστερους όρους, "όπως διαλύεται." Το νερό είναι πολικό και η 1-εξανόλη είναι μη πολική. Δεν αναμιγνύονται επειδή έχουν διαφορετικές "γλώσσες" όταν πρόκειται για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.
