Μια χημική εξίσωση πρέπει να είναι ισορροπημένη για να ικανοποιήσει το νόμο του τι;
Εδώ είναι γιατί:
* Διατήρηση της μάζας: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.
* Εξισώσεις εξισορρόπησης: Με την εξισορρόπηση της εξίσωσης, διασφαλίζουμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερή πλευρά) είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά πλευρά). Αυτό εξασφαλίζει ότι δεν έχουν «χαθεί» ή «δημιουργούνται» κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, υποστηρίζοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
Παράδειγμα:
Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Αυτή η εξίσωση είναι μη ισορροπημένη επειδή:
* Υπάρχει 1 άτομο άνθρακα στα αριστερά, αλλά 1 στα δεξιά.
* Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στα αριστερά, αλλά 2 στα δεξιά.
* Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στα αριστερά, αλλά 3 στα δεξιά.
Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Τώρα, ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές, ικανοποιώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
