Πώς βρίσκετε τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ιόντων;
1. Ξεκινήστε με τη διαμόρφωση του ουδέτερου ατόμου
* Γνωρίστε το στοιχείο: Προσδιορίστε το στοιχείο με το οποίο εργάζεστε.
* Γράψτε τη διαμόρφωση του ουδέτερου ατόμου: Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να προσδιορίσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του στοιχείου. Για παράδειγμα, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ουδέτερου αζώτου (Ν) είναι 1S2S2S2P³.
2. Λογαριασμός για ιονισμό (απώλεια ή απόκτηση ηλεκτρονίων)
* κατιόντα (θετικά ιόντα): Τα κατιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια. Προσδιορίστε πόσα ηλεκτρόνια χάνονται με βάση το φορτίο του ιόντος.
* Anions (αρνητικά ιόντα): Τα ανιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια. Προσδιορίστε πόσα ηλεκτρόνια κερδίζονται με βάση το φορτίο του ιόντος.
3. Ρυθμίστε τη διαμόρφωση
* Αφαιρέστε τα ηλεκτρόνια: Για τα κατιόντα, αφαιρέστε πρώτα τα ηλεκτρόνια από το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας (εξωτερικό κέλυφος).
* Προσθήκη ηλεκτρόνων: Για τα ανιόντα, προσθέστε ηλεκτρόνια στο υψηλότερο επίπεδο ενέργειας, μετά τον κανόνα του Hund και την αρχή του Aufbau.
Παράδειγμα:Εύρεση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων του n³⁻
1. ουδέτερο άζωτο (n): 1S²2S2P3P³
2. n³⁻ (ιόν νιτριδίου):Το άζωτο κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα -3 φορτίο.
3. Προσαρμοσμένη διαμόρφωση: 1S2S2S2P⁶ (τα τρία επιπλέον ηλεκτρόνια γεμίζουν το 2p subshell)
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Αρχή Aufbau: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας.
* Κανόνας Hund: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά ξεχωριστά πριν συνδυάζουν το ίδιο τροχιακό.
* Διαμόρφωση αερίου ευγενή: Τα ιόντα συχνά προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο.
Πρόσθετες συμβουλές:
* Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα: Οι περιοδικοί πίνακες περιλαμβάνουν συχνά διαμορφώσεις ηλεκτρονίων για τα στοιχεία.
* Πρακτική: Πρακτική με διαφορετικά στοιχεία και ιόντα για να στερεοποιήσετε την κατανόησή σας.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσα από ένα παράδειγμα μαζί!
