Σε ποια ένωση κυριαρχούν οι ιοντικοί δεσμοί;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονικά ομόλογα μορφή ανάμεσα σε ένα μέταλλο και ένα μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν τα ηλεκτρόνια εύκολα, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να αποκτούν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συνιστά τον ιονικό δεσμό.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO) :Το ασβέστιο (CA) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (O) είναι μη μέταλλο.
* βρωμιούχο κάλιο (KBR) :Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και το βρωμίρο (BR) είναι μη μέταλλο.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι ιοντικοί δεσμοί είναι η κυρίαρχη δύναμη στις ιοντικές ενώσεις, μπορεί να υπάρχει ένας μικρός βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα που υπάρχει σε ορισμένες περιπτώσεις, ειδικά όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του μεταλλικού και του μη μεταλλικού δεν είναι πολύ μεγάλη.
