Γιατί τα άτομα του νατρίου λιθίου και του καλίου σχεδόν ποτέ δεν βρέθηκαν μόνο στη φύση;
* Έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Αυτά τα στοιχεία ανήκουν στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα, γνωστού ως αλκαλικά μέταλλα. Έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο χάνεται εύκολα, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* σχηματίζουν εύκολα κατιόντα: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, αυτά τα στοιχεία χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένος και τη μορφή θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντα).
* αντιδρούν έντονα με μη μέταλλα: Η έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια τους κάνει να αντιδρούν έντονα με μη μέταλλα όπως το οξυγόνο, το χλώριο και το νερό, σχηματίζοντας ενώσεις όπως οξείδια, χλωρίδια και υδροξείδια.
Παραδείγματα:
* λίθιο: Αντιδρά έντονα με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του λιθίου (Li₂O).
* νάτριο: Αντιδρά βίαια με νερό για να παράγει υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ) και αέριο υδρογόνου.
* κάλιο: Αντιδρά εκρηκτικά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και αέριο υδρογόνου.
ουσιαστικά: Λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας τους, τα άτομα λιθίου, νατρίου και καλίου προτιμούν να υπάρχουν σε χημικά συνδεδεμένες καταστάσεις εντός ενώσεων και όχι ως απομονωμένα άτομα στη φύση.
