Πώς διαφέρουν οι ιδιότητες μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;

Ιδιότητες ιωνικών έναντι ομοιοπολικών δεσμών:

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές στις ιδιότητες μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών:

| Ιδιοκτησία | Ιωνικοί δεσμοί | Ομοιοπολικοί δεσμοί |

| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| σχηματισμός δεσμών | Μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |

| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μεγάλο (τυπικά> 1,7) | Μικρό (τυπικά <1,7)

| Bond Trength | Ισχυρή | Μπορεί να ποικίλει σε μεγάλο βαθμό (ενιαία, διπλά, τριπλά ομόλογα) |

| σημείο τήξης | Υψηλή | Γενικά χαμηλότερες από ιοντικές ενώσεις |

| σημείο βρασμού | Υψηλή | Γενικά χαμηλότερες από ιοντικές ενώσεις |

| Διαλυτότητα | Γενικά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες (νερό) | Γενικά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες (λάδι) |

| αγωγιμότητα | Καλοί αγωγοί σε τετηγμένη ή υδατική κατάσταση | Κακοί αγωγοί, εκτός από ορισμένα ομοιοπολικά δίκτυα |

| κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου | Στερεό | Στερεό, υγρό ή αέριο |

| εμφάνιση | Συνήθως κρυσταλλικό | Μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο. λιγότερο κρυσταλλικό |

Επεξήγηση:

* σχηματισμός δεσμών: Σε ιοντικούς δεσμούς, ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο (που γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο κερδίζει το ηλεκτρόνιο (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ανιόν). Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό. Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων καθορίζει τον τύπο του δεσμού. Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα (τυπικά> 1,7) οδηγεί σε ιοντικούς δεσμούς. Μια μικρότερη διαφορά (τυπικά <1,7) έχει ως αποτέλεσμα ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των κοινόχρηστων ζεύγους ηλεκτρονίων (μονή, διπλά ή τριπλούς δεσμούς).

* Σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που τους κρατούν μαζί. Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, καθώς οι δυνάμεις που τις κρατούν μαζί είναι ασθενέστερες.

* Διαλυτότητα: Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα πολικά μόρια νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα. Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο επειδή μπορούν να αλληλεπιδρούν με άλλα μη πολωτικά μόρια μέσω δυνάμεων van der Waals.

* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, καθώς τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν το φορτίο. Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, εκτός από ορισμένα ομοιοπολικά δίκτυα όπως το Diamond και το γραφίτη, τα οποία έχουν απομακρυσμένα ηλεκτρόνια.

* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεές σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των ισχυρών δυνάμεων που τους συγκρατούν. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι στερεές, υγρό ή αέριο ανάλογα με τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων.

* εμφάνιση: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυστάλλους με κανονική, επαναλαμβανόμενη δομή. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν μια ποικιλία εμφανίσεων, ανάλογα με τη δομή και τη συγκόλλησή τους.

Σημαντική σημείωση: Αυτές οι ιδιότητες είναι γενικές τάσεις και υπάρχουν εξαιρέσεις σε κάθε έναν από αυτούς τους κανόνες. Ωστόσο, η κατανόηση των θεμελιωδών διαφορών μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών μπορεί να βοηθήσει στην πρόβλεψη των ιδιοτήτων μιας ένωσης και της συμπεριφοράς της.