Γράψτε την πλήρη ιοντική και καθαρή εξίσωση για κάθε μία από τις ακόλουθες αντιδράσεις, θα χρειαστεί ένα CAOH2AQ H2SO4 - H20L CASO4;

Εδώ είναι πώς να γράψετε τις πλήρεις ιοντικές και καθαρές ιοντικές εξισώσεις για την αντίδραση του υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) και του θειικού οξέος (H₂so₄):

1. Ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση αντιπροσωπεύει τη συνολική αντίδραση:

Ca (OH) ₂ (aq) + h₂so₄ (aq) → 2h₂o (l) + caso₄ (s)

2. Πλήρης ιοντική εξίσωση:

* Καταρρίψτε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + 2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2H₂O (l) + caso₄ (ες)

3. Καθαρή ιοντική εξίσωση:

* Ακύρωση ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση):

2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2H₂O (l)

* Απλοποιήστε την εξίσωση διαιρώντας και τις δύο πλευρές κατά 2:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Επεξήγηση:

* Πλήρης ιοντική εξίσωση: Αυτή η εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στη λύση πριν και μετά την αντίδραση.

* καθαρή ιοντική εξίσωση: Αυτή η εξίσωση επικεντρώνεται στα ιόντα που αντιδρούν στην πραγματικότητα για να σχηματίσουν το ίζημα (caso₄) ή το νερό (H₂O). Τα ιόντα θεατών εξαλείφονται επειδή δεν εμπλέκονται στη χημική αλλαγή.

Σε αυτή την περίπτωση, η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ των ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) και των ιόντων υδρογόνου (Η) για να σχηματίσει νερό (H₂O).