Πώς χρησιμοποιείτε τον περιοδικό πίνακα για να ανακαλέσετε το ιοντικό φορτίο ενός αλκαλικού μετάλλου και της γης ακολύτης ή του αλουμινίου;
Κατανόηση ομάδων και χρεώσεων
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Αυτά τα στοιχεία έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος). Τείνουν να χάσουν Αυτό το ηλεκτρόνιο για την επίτευξη μιας σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα φορτίο +1.
* Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺.
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Αυτά τα στοιχεία έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους. Χάνουν επίσης ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα, σχηματίζοντας ένα φορτίο +2.
* Παράδειγμα:Το ασβέστιο (CA) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ca² ⁺.
* αλουμίνιο (ομάδα 13): Αν και δεν είναι αυστηρά στην ίδια κατηγορία με τα μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γαιών, το αλουμίνιο τείνει επίσης να χάσει ηλεκτρόνια. Έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους και τα χάνει για να σχηματίσουν ένα φορτίο +3.
* Παράδειγμα:Το αλουμίνιο (AL) χάνει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει al³⁺.
απεικόνιση στον περιοδικό πίνακα
1. Εντοπίστε το στοιχείο: Βρείτε το στοιχείο που σας ενδιαφέρει στον περιοδικό πίνακα.
2. Προσδιορίστε την ομάδα: Σημειώστε την κατακόρυφη στήλη (ομάδα) που ανήκει στο στοιχείο.
3. Εφαρμόστε τον κανόνα: Χρησιμοποιήστε τον αριθμό της ομάδας για να προσδιορίσετε το τυπικό ιοντικό φορτίο:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):+1 Χρέωση
* Ομάδα 2 (Alalaline Earth Metals):+2 Φορτία
* Ομάδα 13 (αλουμίνιο):+3 χρέωση
Σημαντική σημείωση: Ενώ ο κανόνας αυτός ισχύει γενικά για αυτά τα στοιχεία, υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα στοιχεία ενδέχεται να σχηματίσουν ασυνήθιστες χρεώσεις σε συγκεκριμένα χημικά περιβάλλοντα.
Ενημερώστε με αν θέλετε να εξασκηθείτε με μερικά παραδείγματα!
