Γιατί το άζωτο είναι αδιάλυτο στο νερό;

Το άζωτο δεν είναι πραγματικά αδιάλυτο Στο νερό, είναι μόνο πολύ ελαφρώς διαλυτό . Εδώ είναι γιατί:

* Μη πολική φύση: Το αέριο αζώτου (N₂) είναι ένα μη πολικό μόριο. Τα δύο άτομα αζώτου μοιράζονται ομοιόμορφα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα να μην διαχωρίζεται συνολικά.

* Πολική φύση του νερού: Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.

* "Όπως διαλύεται όπως": Η αρχή του "όπως διαλύεται όπως" δηλώνει ότι οι πολικές ουσίες διαλύονται καλύτερα σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες. Δεδομένου ότι το άζωτο είναι μη πολικό και το νερό είναι πολικό, δεν αναμειγνύονται καλά.

Ωστόσο, παρόλο που το άζωτο έχει πολύ χαμηλή διαλυτότητα, εξακολουθεί να είναι σημαντικό:

* Υδατική ζωή: Μικρές ποσότητες διαλυμένου αζώτου είναι απαραίτητες για την υδρόβια ζωή, όπως χρησιμοποιείται από τα φύκια και τα φυτά για ανάπτυξη.

* Ατμοσφαιρική πίεση: Η ποσότητα διαλυμένου αζώτου σε νερό αυξάνεται με ατμοσφαιρική πίεση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα πλάσματα βαθέων υδάτων μπορούν να βιώσουν ναρκωτική αζώτου, μια κατάσταση που προκαλείται από περίσσεια διαλυμένου αζώτου στο αίμα τους.

Έτσι, ενώ η χαμηλή διαλυτότητα του αζώτου μπορεί να φανεί "αδιάλυτο", είναι στην πραγματικότητα παρόν σε μικρές ποσότητες στο νερό, παίζοντας καθοριστικό ρόλο τόσο στις βιολογικές όσο και στις φυσικές διεργασίες.