Τι συνήθως σχηματίζονται άτομα με δύο μη μέταλλα;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αντί για ένα άτομο που παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο (όπως σε ιοντικούς δεσμούς), τα μη μέταλλα προτιμούν να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* σχηματισμός μορίων: Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό και η δομή που προκύπτει είναι ένα μόριο.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου (μη μέταλλα) μοιράζονται ηλεκτρόνια με άτομο οξυγόνου (μη μέταλλο).
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ένα άτομο άνθρακα (μη μέταλλο) μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα οξυγόνου (μη μέταλλα).
* Αέριο αζώτου (n₂): Δύο άτομα αζώτου (μη μέταλλα) μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους.
Εξαιρέσεις:
Ενώ τα περισσότερα μη μέταλλα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις, όπως ο σχηματισμός πολυατομικών ιόντων (όπως το θειικό άλας, SO₄2⁻) που περιλαμβάνουν μη μέταλλα αλλά θεωρούνται ιοντικά.
