Τα άτομα σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς φέρουν ελαφρά ηλεκτρικά φορτία;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Μη εξής κοινή χρήση: Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο. Το άλλο άτομο, με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, καταλήγει με ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+).
* Διπολική στιγμή: Αυτός ο διαχωρισμός των φορτίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτή η διαφορά στη διανομή φορτίου καθιστά το μόριο πολικό.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Έτσι, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+).
Συνοπτικά, τα άτομα σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς φέρουν ελαφρά ηλεκτρικά φορτία λόγω της άνισης κατανομής των ηλεκτρονίων που προκαλούνται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων.
