Πώς γράφετε αριθμούς οξείδωσης;
Κατανόηση αριθμών οξείδωσης
* Τι αντιπροσωπεύουν: Οι αριθμοί οξείδωσης (που ονομάζονται επίσης καταστάσεις οξείδωσης) είναι ένας τρόπος παρακολούθησης των ηλεκτρονίων σε μια ένωση. Σας λένε πόσα ηλεκτρόνια ένα άτομο έχει κερδίσει, χάσει ή μοιράζεται σε χημικό δεσμό.
* Βασικές έννοιες:
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Ο αριθμός οξείδωσης γίνεται πιο αρνητικός.
* απώλεια ηλεκτρόνων: Ο αριθμός οξείδωσης γίνεται πιο θετικός.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων (ομοιοπολικοί δεσμοί): Οι αριθμοί οξείδωσης αποδίδονται με βάση την ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια).
Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης
1. Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου στη στοιχειακή του μορφή είναι πάντα μηδέν . (Παράδειγμα:NA, O₂, CL₂)
2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με το φορτίο . (Παράδειγμα:na⁺ =+1, cl⁻ =-1)
3. Φθορίνη: Το φθοριοειδές έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1 στις ενώσεις του.
4. οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 στις ενώσεις του, εκτός από:
* Σε υπεροξείδια (όπως h₂o₂), το οξυγόνο είναι -1 .
* Σε ενώσεις με φθόριο, το οξυγόνο μπορεί να είναι θετική.
5. Υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 στις ενώσεις του, εκτός από:
* Σε μεταλλικά υδρίδια (όπως NAH), το υδρογόνο είναι -1 .
6. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση πρέπει να ισούται με μηδέν .
7. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν πρέπει να ισούται με το φορτίο του ιόντος .
Πώς να γράψετε αριθμούς οξείδωσης
1. Τοποθετήστε τον αριθμό οξείδωσης ως ρωμαϊκό αριθμό Ακριβώς πάνω από το σύμβολο του στοιχείου σε μια χημική φόρμουλα. Για παράδειγμα, στο h₂so₄, θα γράψετε:
`` `
+1 +6 -2
H₂ s o₄
`` `
2. Χρησιμοποιήστε παρενθέσεις για σαφήνεια Εάν πρέπει να δείξετε τον αριθμό οξείδωσης για ένα πολυατομικό ιόν:
`` `
+1 (+5 -2)
Na no₃
`` `
Παραδείγματα
1. h₂o (νερό):
* Το οξυγόνο (Ο) έχει αριθμό οξείδωσης -2 (κανόνας 4).
* Το υδρογόνο (Η) έχει αριθμό οξείδωσης +1 (κανόνας 5).
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης είναι +1 + 1 - 2 =0, εκπλήρωση του κανόνα 6.
2. kclo₃ (χλωρικό κάλιο):
* Το κάλιο (k) έχει αριθμό οξείδωσης +1 (κανόνας 2).
* Το οξυγόνο (Ο) έχει αριθμό οξείδωσης -2 (κανόνας 4).
* Δεδομένου ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι μηδέν, το χλώριο (CL) πρέπει να έχει αριθμό οξείδωσης +5.
Συμβουλές
* Πρακτική: Όσο περισσότερο ασκείτε την ανάθεση αριθμών οξείδωσης, τόσο πιο εύκολο θα γίνει.
* Χρησιμοποιήστε τους κανόνες: Απομνημονεύστε τους κανόνες και ανατρέξτε σε αυτούς ανάλογα με τις ανάγκες.
* Εξετάστε την ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα μπορεί να σας βοηθήσει να προσδιορίσετε την κατεύθυνση της μεταφοράς ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
