Γιατί το χλώριο αντιδρά με υδατικό βρωμιούχο κάλιο;
* Αντιδραστικότητα και ο περιοδικός πίνακας: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα (όπως η ομάδα 17, τα αλογόνα), η αντιδραστικότητα γενικά μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια γίνονται περαιτέρω από τον πυρήνα, καθιστώντας πιο δύσκολο να κερδίσουμε ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα αρνητικό ιόν.
* Χλώριο έναντι βρωμίου: Το χλώριο (CL) είναι πάνω από το βρώμιο (BR) στην ομάδα 17, που σημαίνει ότι το χλώριο είναι πιο αντιδραστικό.
* Η αντίδραση: Όταν το αέριο χλωρίου (CL₂) φουσκώνεται σε ένα διάλυμα βρωμιούχου καλίου (KBR), το χλώριο μετατοπίζει το βρωμίνη από τα ιόντα βρωμιούχου (Br⁻), σχηματίζοντας ιόντα βρωμίου (Br₂) και χλωριούχου (CL⁻).
Η χημική εξίσωση:
CL₂ (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + br₂ (l)
Γιατί συμβαίνει:
* Το χλώριο, που είναι πιο αντιδραστικό, έχει μια ισχυρότερη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
* Το χλώριο παίρνει τα ηλεκτρόνια από τα ιόντα βρωμιούχου, οξειδώνοντας τα σε βρώμιο.
* Τα άτομα χλωρίου αποκτούν ηλεκτρόνια, μειώνοντας τον εαυτό τους σε ιόντα χλωριούχου.
Παρατήρηση της αντίδρασης:
* Θα δείτε τη λύση να γυρίζει κοκκινωπό-καφέ λόγω του σχηματισμού βρωμίου.
* Η αντίδραση παράγει μια έντονη οσμή από το αέριο βρωμίου που απελευθερώνεται.
Βασικά σημεία:
* Πρόκειται για μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης, όπου ένα πιο δραστικό στοιχείο μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο από την ένωση του.
* Η αντίδραση υπογραμμίζει την τάση της αντιδραστικότητας στην ομάδα 17 (τα αλογόνα).
