bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς υπολογίζετε την ποσότητα σκόνης για χλωρίωση;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου υπολογισμού της ποσότητας της σκόνης λεύκανσης (υποχλωριώδες ασβέστιο) για χλωρίωση, μαζί με σημαντικούς παράγοντες που πρέπει να ληφθούν υπόψη:

Κατανόηση των βασικών

* ζήτηση χλωρίου: Αυτό αναφέρεται στην ποσότητα χλωρίου που απαιτείται για την απολύμανση ενός συγκεκριμένου όγκου νερού. Επηρεάζεται από παράγοντες όπως η ποιότητα του νερού (οργανική ύλη, θολερότητα), η θερμοκρασία και το pH.

* σκόνη λεύκανσης (υποχλωριώδες ασβέστιο): Πρόκειται για μια κοινή πηγή χλωρίου που περιέχει διαθέσιμο χλώριο (συνήθως περίπου 65-70%).

* δοσολογία: Η ποσότητα της σκόνης λεύκανσης που απαιτείται εξαρτάται από τη ζήτηση χλωρίου του νερού.

Βήματα υπολογισμού

1. Προσδιορίστε τη ζήτηση χλωρίου:

* Αυτό συχνά απαιτεί δοκιμές, αλλά για γενικές εκτιμήσεις, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτές τις οδηγίες:

* Δημοτικό νερό: Συνήθως έχει χαμηλή ζήτηση χλωρίου (περίπου 0,5-1,0 ppm).

* Well Water: Μπορεί να έχει μεγαλύτερη ζήτηση (1-5 ppm ή περισσότερο) λόγω ακαθαρσιών.

* Πισίνες: Απαιτούν υψηλότερα επίπεδα (1-3 ppm).

2. Υπολογίστε την ποσότητα σκόνης λεύκανσης:

* Φόρμουλα:

* Βάρος σκόνης λεύκανσης (γραμμάρια) =(όγκος νερού (λίτρα) x χλωρίνη ζήτηση (ppm) x 1000) / (διαθέσιμο χλώριο (%) x 1000)

* Παράδειγμα:

* Ας υποθέσουμε ότι έχετε 1000 λίτρα νερού, ζήτηση χλωρίου 2 ppm και χρησιμοποιείτε σκόνη λεύκανσης με 70% διαθέσιμο χλώριο:

* Βάρος σκόνης λεύκανσης =(1000 x 2 x 1000) / (70 x 1000) = 28.57 γραμμάρια

Σημαντικές εκτιμήσεις

* υπολειμματικό χλώριο: Στόχος για ένα ελεύθερο υπολειμματικό χλώριο 0,5 ppm για πόσιμο νερό και υψηλότερα επίπεδα για πισίνες (βλ. Τοπικούς κανονισμούς). Αυτό εξασφαλίζει τη συνεχιζόμενη απολύμανση.

* ποιότητα νερού: Εάν το νερό είναι έντονα μολυσμένο, μπορεί να χρειαστούν υψηλότερες δόσεις χλωρίου.

* Θερμοκρασία και ph: Η αποτελεσματικότητα του χλωρίου ποικίλλει ανάλογα με τη θερμοκρασία και το pH. Οι υψηλότερες θερμοκρασίες απαιτούν υψηλότερες δόσεις. Το χαμηλότερο ρΗ αυξάνει την αποτελεσματικότητα του χλωρίου.

* Χρόνος επικοινωνίας: Το χλώριο χρειάζεται αρκετό χρόνο επαφής για να σκοτώσει τα βακτηρίδια. Συνήθως συνιστάται ένας χρόνος επαφής 30 λεπτών.

προφυλάξεις ασφαλείας

* Χειρισμός: Η σκόνη λεύκανσης είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Φορέστε γάντια, προστασία των ματιών και μάσκα όταν το χειρίζεστε.

* Αποθήκευση: Αποθηκεύστε σκόνη λεύκανσης σε μια δροσερή, ξηρή, καλά αεριζόμενη περιοχή, μακριά από τη θερμότητα και την υγρασία.

Επαγγελματικές συμβουλές

* Συμβουλευτείτε έναν ειδικό επεξεργασίας νερού: Για τα βέλτιστα αποτελέσματα χλωρίωσης και την ασφάλεια των υδάτων, εξετάστε τη διαβούλευση ενός επαγγελματία για δοκιμές και καθοδήγηση νερού.

Θυμηθείτε, αυτοί οι υπολογισμοί παρέχουν ένα σημείο εκκίνησης. Είναι απαραίτητο να παρακολουθείτε τα επίπεδα χλωρίου τακτικά και να ρυθμίσετε τις δοσολογίες όπως απαιτείται για την εξασφάλιση αποτελεσματικής απολύμανσης.

Ποια είναι η πιο πικρή χημική ένωση;

Ποια είναι η πιο πικρή χημική ένωση;

Ερώτηση: Ποια είναι η πιο πικρή χημική ένωση; Απάντηση: Η πιο πικρή χημική ένωση πιστεύεται συνήθως ότι είναι το βενζοϊκό Ν-[(2-[2,6-Διμεθυλφαινυλ)αμινο]-2-οξοαιθυλ]-Ν,Ν-διαιθυλβενζολομεθαναμίνιο [3734-33-6]. Ευτυχώς, κανείς δεν κυκλοφορεί χρησιμοποιώντας αυτό το όνομα. Συνήθως ονομάζεται Bitrex ή

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας

Κύρια διαφορά – Πολικότητα δεσμού έναντι μοριακής πολικότητας Στη χημεία, η πολικότητα είναι ο διαχωρισμός των ηλεκτρικών φορτίων που οδηγούν ένα μόριο σε μια διπολική ροπή. Εδώ, μερικώς θετικά και μερικώς αρνητικά ηλεκτρικά φορτία διαχωρίζονται είτε σε δεσμό είτε σε μόριο. Αυτό συμβαίνει κυρίως λόγ

Νόμος για τη διατήρηση της ύλης

Νόμος για τη διατήρηση της ύλης

Ο νόμος της διατήρησης της ύλης λέει ότι η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί. Παρακάτω θα αναφερθούμε λεπτομερώς σε αυτόν τον νόμο, θα επεξεργαστούμε μερικά παραδείγματα ερωτήσεων και θα συζητήσουμε την προέλευση του νόμου της διατήρησης της μάζας. Τι είναι ο νόμος της διατήρησης της