Μπορεί κάθε άτομο να μορφοποιήσει κάθε ένα από αυτά τα ευγενικά δεσμούς;
Τύποι χημικών δεσμών
* Ιονικά ομόλογα: Αυτές οι μορφές μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί τον ιονικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτές σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μεταλλικών. Τα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή μη πολολέμικα (ίση κατανομή ηλεκτρονίων).
* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτά σχηματίζονται μεταξύ των μεταλλικών ατόμων. Τα μεταλλικά άτομα διαθέτουν χαλαρά ηλεκτρόνια σθένους που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" που συγκρατεί τα μέταλλα άτομα μαζί.
* δεσμούς υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικών-διπολικών. Εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και προσελκύεται από ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κοντινό ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Γιατί όλα τα άτομα δεν μπορούν να σχηματίσουν όλους τους δεσμούς
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων καθορίζει τον τύπο του δεσμού που θα σχηματίσουν.
* Μεγάλες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας:ιοντικοί δεσμοί
* Μικρότερες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας:ομοιοπολικοί δεσμοί
* ηλεκτρόνια σθένους: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος) καθορίζει πόσα δεσμούς μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο.
* Ατομικό μέγεθος: Τα μικρότερα άτομα τείνουν να σχηματίζουν ισχυρότερους δεσμούς, ενώ τα μεγαλύτερα άτομα μπορούν να έχουν ασθενέστερους δεσμούς.
Παραδείγματα:
* νάτριο (NA): Ένα μέταλλο, σχηματίζει εύκολα ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα όπως το χλώριο (CL) για να δημιουργήσει NaCl (τραπεζομάντιλο αλάτι). Δεν σχηματίζει εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς.
* οξυγόνο (o): Ένα μη μέταλλο, σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα, όπως το υδρογόνο (Η) για τη δημιουργία νερού (H2O). Μπορεί επίσης να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα, αλλά αυτά είναι λιγότερο συνηθισμένα.
* χρυσό (AU): Ένα μέταλλο, σχηματίζει μεταλλικούς δεσμούς, δίνοντάς του τη χαρακτηριστική λάμψη και την ευελιξία του. Μπορεί επίσης να σχηματίσει μερικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά αυτά είναι λιγότερο συνηθισμένα.
Συνοπτικά: Η ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίζει έναν συγκεκριμένο τύπο δεσμού εξαρτάται από τις ιδιότητές του όπως η ηλεκτροαρνητικότητα, ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους και το μέγεθος.
