Τι είδους δεσμοί σχηματίζονται αλκοόλες μεταξύ μεμονωμένων μορίων;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) ενός αλκοόλ είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητική, καθιστώντας τον πολικό δεσμό Ο-Η. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ το άτομο υδρογόνου έχει μερικό θετικό φορτίο.
* δεσμός υδρογόνου: Το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου σε ένα μόριο αλκοόλης μπορεί να σχηματίσει μια αδύναμη ηλεκτροστατική έλξη με το μερικώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου αλκοόλης. Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο, αλλά είναι αρκετά ισχυροί για να:
* επηρεάζουν τις φυσικές ιδιότητες: Ο δεσμός υδρογόνου εξηγεί γιατί οι αλκοόλες έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού και σημεία τήξης από παρόμοιους υδρογονάνθρακες. Τα ομόλογα απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει.
* Διαλυτότητα επίπτωσης: Οι αλκοόλες είναι γενικά πιο διαλυτές στο νερό από τους υδρογονάνθρακες λόγω της ικανότητας σχηματισμού δεσμών υδρογόνου με μόρια νερού.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη σύνδεση υδρογόνου!
