Γιατί το χλώριο έχει τόσο έντονη έλξη για τα ηλεκτρόνια;
* Ατομική δομή: Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια, με 7 στο εξωτερικό κέλυφος του (ηλεκτρόνια σθένους). Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος και να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο (ZEFF) που αντιμετωπίζει τα ηλεκτρόνια σθένους στο χλώριο είναι σχετικά υψηλό. Ο πυρήνας τραβά έντονα στα ηλεκτρόνια σθένους λόγω του σχετικά μικρού αριθμού εσωτερικών ηλεκτρονίων που τους προστατεύει από το θετικό φορτίο του πυρήνα.
* Μικρό μέγεθος ατομικού: Το χλώριο είναι σχετικά μικρό, πράγμα που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους του είναι πιο κοντά στον πυρήνα. Αυτή η εγγύτητα αυξάνει την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά: Η έντονη έλξη του χλωρίου για τα ηλεκτρόνια είναι αποτέλεσμα της επιθυμίας του να ολοκληρώσει το οκτάδες του, το υψηλό αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο και το μικρό του ατομικό μέγεθος. Αυτοί οι παράγοντες καθιστούν το χλώριο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει εύκολα ηλεκτρόνια σε χημικούς δεσμούς.
