Ποια είναι η θερμοχημική εξίσωση για σχηματισμό υγρού νερού 1,00 mol;

Η θερμοχημική εξίσωση για το σχηματισμό 1,00 mol υγρού νερού είναι:

h₂ (g) + ½o₂ (g) → H₂O (L) ΔH ° F =-285,8 kJ/mol

Εδώ είναι αυτό που αντιπροσωπεύει κάθε μέρος:

* h₂ (g): 1 mole του αερίου υδρογόνου στην τυπική του κατάσταση (αέρια)

* ½o₂ (g): ½ mole του αερίου οξυγόνου στην τυπική του κατάσταση (αέρια)

* h₂o (l): 1 mole υγρού νερού στην τυπική του κατάσταση (υγρό)

* ΔH ° F =-285.8 kJ/mol: Η πρότυπη ενθαλπία του σχηματισμού, η οποία είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν σχηματίζεται 1 γραμμομόριο μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους υπό τυποποιημένες συνθήκες (298 Κ και 1 atm). Το αρνητικό σημάδι υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα).

Βασικά σημεία:

* Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού αναφέρεται πάντα για το σχηματισμό 1 mole της ένωσης.

* Τα στοιχεία που εμπλέκονται στην αντίδραση σχηματισμού πρέπει να είναι στις τυπικές καταστάσεις .

* Οι συνθήκες αντίδρασης πρέπει να είναι Τυπικές συνθήκες (298 Κ και 1 atm).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με θερμοχημικές εξισώσεις ή ενθαλπία σχηματισμού!