Τι είδους ομόλογα έχει η BH3 μέσω διαφοράς ηλεκττογυστικότητας;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το βόριο (Β) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,0, ενώ το υδρογόνο (Η) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,1. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μικρή (0,1).
* Polar Covalent: Μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ 0,4 και 1,7 γενικά υποδεικνύει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο (στην περίπτωση αυτή, το υδρογόνο) θα έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο (βόριο) θα έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
Σημαντική σημείωση: Το BH3 είναι στην πραγματικότητα ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μόριο και υπάρχει ως διμερές, B2H6, λόγω της ανεπάρκειας ηλεκτρονίων του βορίου. Αυτός ο διμερισμός συμβαίνει μέσω ειδικών "ομολόγων μπανάνας" που είναι πιο περίπλοκες από τους τυπικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
