Γιατί είναι δυνατόν τα μέταλλα Bende αλλά όχι οι ιοντικοί κρύσταλλοι;
Μεταλλική σύνδεση έναντι ιονικής σύνδεσης:
* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται μεταξύ όλων των ατόμων μετάλλων. Αυτό επιτρέπει στα άτομα μετάλλων να γλιστρούν ο ένας τον άλλον χωρίς να σπάσουν τον δεσμό, καθιστώντας τα εύπλαστα και όλκιμο.
* ιονικά κρύσταλλα: Οι ιονικοί κρύσταλλοι έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Αυτοί οι δεσμοί είναι άκαμπτοι και κατευθυντικοί.
Γιατί τα μέταλλα κάμπτονται:
* Όταν λυγίζετε ένα μέταλλο, οι μεταλλικοί δεσμοί διαταράσσονται, αλλά τα ηλεκτρόνια μπορούν να αναδιατάξουν και να διατηρήσουν τη συγκόλληση. Αυτό επιτρέπει στο μέταλλο να παραμορφωθεί χωρίς να σπάσει.
Γιατί οι ιονικοί κρύσταλλοι σπάνε:
* Όταν εφαρμόζετε δύναμη σε ένα ιοντικό κρύσταλλο, τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων διαταράσσονται. Αντί να ολισθαίνουν ο ένας στον άλλο, τα ιόντα σπάζουν, οδηγώντας σε κάταγμα ή διάσπαση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ιοντικοί κρύσταλλοι είναι συνήθως εύθραυστοι.
Εξαιρέσεις:
* Ορισμένοι ιονικοί κρύσταλλοι μπορούν να παρουσιάσουν κάποιο βαθμό πλαστικότητας σε υψηλές θερμοκρασίες. Η αυξημένη θερμική ενέργεια επιτρέπει σε ορισμένα ιόντα να κινούνται πιο ελεύθερα, μειώνοντας την ευγένεια.
* Ορισμένοι ιονικοί κρύσταλλοι έχουν στρωματοποιημένη δομή. Αυτή η δομή επιτρέπει κάποια κίνηση μεταξύ των στρωμάτων, δίνοντάς τους περιορισμένο βαθμό ευελιξίας.
Εν ολίγοις: Η θεμελιώδης διαφορά στον τύπο συγκόλλησης μεταξύ μετάλλων και ιοντικών κρυστάλλων εξηγεί γιατί τα μέταλλα είναι εύκαμπτα, ενώ οι ιονικοί κρύσταλλοι είναι συνήθως εύθραυστοι.
