Ποιος όγκος 0,0300 Μ υδροξείδιο του ασβεστίου απαιτείται για την εξουδετέρωση των 34,00 mL 0,0400 νιτρικού οξέος;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα εξουδετέρωσης:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ca (OH) ₂ (aq) + 2 hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα γραμμομόρια του νιτρικού οξέος:

* Μετατρέψτε τον όγκο του νιτρικού οξέος σε λίτρα:34,00 mL * (1 L / 1000 mL) =0,03400 L

* Πολλαπλασιάστε τον όγκο (σε λίτρα) από τη μοριακή:0,03400 L * 0,0400 mol/L =0,00136 mol HNO₃

3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία για να βρείτε μονάδες υδροξειδίου του ασβεστίου:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Hno₃ αντιδρούν με 1 mole του Ca (OH) ₂.

* Υπολογίστε τις γραμμομορείς του Ca (OH) ₂:0.00136 mol hno₃ * (1 mol Ca (OH) ₂ / 2 mol hno₃) =0.000680 mol Ca (OH) ₂

4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου:

* Διαιρέστε τα γραμμομόρια Ca (OH) ₂ από τη μοριακή:0,000680 mol Ca (OH) ₂ / 0,0300 mol / L =0,0227 L

5. Μετατρέψτε τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα:

* Πολλαπλασιάστε την ένταση στα λίτρα κατά 1000:0,0227 L * (1000 ml / 1 L) = 22,7 ml

Επομένως, απαιτείται 22,7 ml 0,0300 Μ ασβεστίου για την εξουδετέρωση των 34,00 ml 0,0400 Μ νιτρικού οξέος.