Πώς μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σε έναν μη δημοφιλές ομοιοπολικό δεσμό;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για έναν συγκεκριμένο τύπο ομοιοπολικού δεσμού που δεν είναι κοινώς γνωστός ως "μη πολικός". Ας σπάσουμε ομοιοπολικά ομόλογα και πώς λειτουργούν:

ομοιοπολικοί δεσμοί

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως ένα ευγενές αέριο).

* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:

* Polar Covalent: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Ένα άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή.

* Μη πολική ομοιοπολική: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (έλξη για ηλεκτρόνια).

"Μη δημοφιλής" ομοιοπολικός δεσμός;

Δεν υπάρχει ένας τυπικός όρος όπως "μη δημοφιλής" στη χημεία για να περιγράψει έναν συγκεκριμένο τύπο ομοιοπολικού δεσμού. Ίσως σκέφτεστε κάτι σαν:

* Συντεταγμένος ομοιοπολικός (dative) δεσμός: Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια για το κοινό ζευγάρι. Αυτό μπορεί να συμβεί όταν ένα άτομο έχει ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρονίων και το άλλο άτομο έχει ένα κενό τροχιακό. Για παράδειγμα, στο ιόν αμμωνίου (NH₄⁺), το άτομο αζώτου δίνει το μοναδικό του ζεύγος για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων με ένα ιόν υδρογόνου (Η).

Έχετε ένα συγκεκριμένο παράδειγμα στο μυαλό; Εάν μπορείτε να δώσετε περισσότερο πλαίσιο ή ένα παράδειγμα αυτού που ψάχνετε, μπορώ να σας βοηθήσω να κατανοήσετε τον συγκεκριμένο τύπο ομολόγου στον οποίο αναφέρεστε.